將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖象能正確表示溶液中反應的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析：首先發(fā)生反應H++OH-=H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉反應完畢，再發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，AlO2-反應完畢，發(fā)生反應CO32-+H+═HCO3-，CO32-反應完畢，發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，最后發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，由方程式可知，生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁沉淀完全溶解消耗的鹽酸的體積之比為1：3，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答：首先發(fā)生反應H++OH-=H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉反應完畢，再發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，AlO2-反應完畢，發(fā)生反應CO32-+H+═HCO3-，CO32-反應完畢，發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，最后發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，由方程式可知，生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁沉淀完全溶解消耗的鹽酸的體積之比為1：3，沉淀與加入鹽酸溶液體積關(guān)系圖為：，
A、沉淀達最大值時滴加鹽酸，沉淀量不立即減少，故A錯誤；
B、加入鹽酸，開始不能產(chǎn)生沉淀，沉淀達最大值時滴加鹽酸，沉淀量不立即減少，故B錯誤；
C、由以上分析可知，圖象與實際相符合，故C正確；
D、加入鹽酸，開始不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；
故選C．
點評：考查離子反應與圖象關(guān)系、化學計算等，難度中等，清楚離子反應的先后順序是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標準狀況下氫氣
 
L．
②求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

   族

周期

IA

 

0

1

 

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

①

⑧

②

 

 

3

③

④

⑤

⑥

⑦

 

 

 

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。

②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。

（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學式）。

 (3) ②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為_____。

（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識解釋                                    ，可以驗證該結(jié)論的實驗是       （填編號）。

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。

(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________                _________，

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門六中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

  族
周期
IA
 
0
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
①
⑧
②
 
 
3
③
④
⑤
⑥
⑦
 
 
 
（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。
②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。
（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學式）。
(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為_____。
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應的化學方程式為_______________________________。
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識解釋                                    ，可以驗證該結(jié)論的實驗是      （填編號）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________                _________，

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟寧市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①寫出上述反應的化學方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為????????????????????????????????????? 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

   族

周期

IA

 

0

1

 

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

①

⑧

②

 

 

3

③

④

⑤

⑥

⑦

 

 

 

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。

②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。

（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學式）。

 (3) ②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為_____。

（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識解釋                                     ，可以驗證該結(jié)論的實驗是        （填編號）。

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。

(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________                 _________，

 

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