5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個(gè)陽離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)；
B、電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成；
C、熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)，1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；
C、6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+ 與N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)推測正確的是CD
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線形
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3 分子中有12個(gè)σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經(jīng)不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖1（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫雜質(zhì)，若要除雜，最好選用（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液B．濃硫酸
C．飽和碳酸氫鈉溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將6.4g銅與a ml 18.4mol•L-1的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算：（要求有計(jì)算過程）
（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
（3）若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B．用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從A．甲醇  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂  F．蛋白質(zhì)等幾種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，填入下列空格中．
（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是（填標(biāo)號，下同）E．
（2）肉、蛋、奶等富含的是F．
（3）用工業(yè)酒精勾兌的酒，含有對人體有害的物質(zhì)，這種物質(zhì)可能是A．
（4）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硼元素在化學(xué)中很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于水磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子雜化類型為sp2．
（2）BF3與水一定量形成晶體（H2O）2•BF3，晶體結(jié)構(gòu)如圖，則晶體中各種微粒的作用力可能涉及：
①配位鍵  ②氫鍵  ③范德華力  ④極性共價(jià)鍵  ⑤非極性共價(jià)鍵．
其中正確的是①②③④；
（3）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.05mol•L-1•min-1；
③第4min時(shí)，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

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同步練習(xí)冊答案