4．太陽能電池已為人們所熟悉，制造太陽能電池板的核心體材料是（　�。�
A．二氧化硅B．硅C．鈦合金D．鋁合金

分析 硅是半導體材料，是常用的將太陽能轉化為電能的材料，據(jù)此分析解答．

解答 解：硅原子最外層4個電子，位于金屬與非金屬的交界處，屬于半導體材料，是常用的將太陽能轉化為電能的材料，
故選B．

點評 本題考查硅的用途，注意硅和二氧化硅用途的區(qū)別，二氧化硅為光導纖維的成分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．積極開發(fā)新能源，如可燃冰、生物汽油等，減少對化石燃料的依賴
D．隨著化學的發(fā)展，化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質．下列原子中，與氟原子的化學性質相似的是（　�。�
A．CB．NeC．AlD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質性質的說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NO2是無色的氣體
B．SO2能漂白品紅等物質，說明SO2有氧化性
C．加熱時，鐵單質與濃硝酸不發(fā)生反應
D．二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉化為乙醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．CO和H2以1：2的物質的量之比反應生成甲醇
D．反應體系中甲醇的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程不屬于化學變化的是（　　）
A．石油裂解B．工業(yè)制鈉C．蛋白質的鹽析D．煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制備高效消毒劑ClO2．對于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．H2SO4是氧化劑B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．Na2SO3是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HN02?H++N02-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質的量之比l：1恰好完全反應，含氮產(chǎn)物為NO（填化學式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應的化學方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
可用來蒸發(fā)FeCl3 溶液獲得純FeCl3 固體
B．
可用向上排空氣法收集CO2、NO 等氣體
C．
可以實現(xiàn)在鐵棒上鍍上一層銅
D．
可以除去Cl2中混有的HCl

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