Question

在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快

B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A項反應前H2O2的濃度大，反應速率快，正確；B項0～6min的平均反應速率 v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，正確；C項反應至6min時，c(H2O2)＝＝0.2mol·L－1，錯誤：D項反應至6min時，H2O2分解率＝＝50%，正確。

考點：考查化學反應速率等計算。