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關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素),說法不正確的是
A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定
C

試題分析:A、根據蓋斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,氫氣在鹵素單質中燃燒是放熱反應,ΔH1<0,分子斷鍵成為原子需要吸收能量,所以ΔH2>0,ΔH3=ΔH1-ΔH2<0,正確;B、根據蓋斯定律,途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3,正確;C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,單質的穩(wěn)定性逐漸減弱,途徑Ⅱ吸收的熱量依次減弱,錯誤;D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl能量低,比HBr穩(wěn)定,正確,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把下列物質分別加入盛水的錐形瓶后立即塞緊塞子,已知U形管內預先裝有少量染成紅色的水.若出現如圖現象,則加入的物質可能是( 。
①18.4mol/LH2SO4溶液②NaCl固體
③NH4NO3晶體④Na2O2固體⑤生石灰.
A.①②④B.①④⑤C.②③⑤D.除③以外

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

合成氣(CO和H2)是重要的化工原料,在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。
(1)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣(CO和H2),4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量,寫該反應的熱化學方程式                          
(2)工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬,其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下:
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應達到平衡時,       。
A.容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化B.反應物不再轉化為生成物
C.n (CO) :n (CO2) = 1:1D.容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中,1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s),反應2分鐘后達到平衡,測得此時容器內氣體的密度為40g/L,求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= ___、CO的平衡轉化率= _____、該反應的化學平衡常數K=        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

CO是常見的化學物質,在工業(yè)生產中用途很廣泛。
(1) 已知:某些反應的熱化學方程式如下:
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             ΔH=-556.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            ΔH=-483.6kJ·mol-1
請寫出用CO除去空氣中SO2,生成S(g)及CO2熱化學方程式                      
(2) 某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質,請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ;
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-dJ·mol-1(d>0)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下:
實驗



初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時n(CH3OH )
0.5mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      (填序號)。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=d
C.α3<α1              D.P3>2P1=2P2      
E.n2<n3<1.0mol     F.Q3<2Q1
③在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡,從開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質的量濃度的變化曲線。

(4)實驗室常用甲酸(一元酸)來制備CO。已知25℃時,0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現有相同物質的量濃度的下列四種溶液:①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液,其pH由大到小的順序是                 ____(填寫溶液序號)。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na+)>c(H+
b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H+
d.c(HCOOˉ) >c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失,市疾控中心緊急采購消毒藥品,以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體,請回答下列問題:
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)H2O2為助燃劑。已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H="-" 534 kJ·mol-1    ①
H2O2(1)=H2O(1)+1/2O2(g)  △H="-" 98.64 kJ·mol-1           
H2O(1)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol-l            ③
則反應N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H=       ,
⑵據報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作 原料的燃 料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電,其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____                       ___
⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖,請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。

⑷某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率,取溶液0.5L進行分析,數據如表格所示:
t(S)
0
2
4
6
8
10
n(H2O2) (moL)
0.8
0.7
0.62
0.55
0.27
0.03
在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑,則加入催化劑后整段時間內H2O2的平均分解速率___________。
⑸H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑,能用于藥物的分析。


①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作有___________(按操作的順序填寫)。
A.過濾      B.洗滌      C.萃取     D.分液     E.冷卻     F.灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g,那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為
_________(小數點后面保留一位有效數字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:① H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:                                  。
(2)已知汽車汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡,測得NO為1.6×10-3mol。
①在1300oC 時,該反應的平衡常數表達式K=       。5s內該反應的平均速率ν(N2) =            (保留2位有效數字);
②汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是           。
(3)汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時,增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時,反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①該反應的△H       0 (填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線(并作相應標注)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

化學反應原理對于工業(yè)生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示:
化學反應
平衡常數
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)
K3
?
?
 
請回答:
(1)反應①是       (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=__________(用K1、K2表示)。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積
B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時__________________; t8時__________________。
②若t4時降壓, t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。
II、(5)在載人航天器的生態(tài)系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該裝置的陽極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應為                        。
(6)某空間站能量轉化系統的局部如圖所示,其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內,氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標準狀況),則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為            mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題:

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是                            ;
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3                   ,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g)  ΔH=+64.39 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于(  )
A.-417.91 kJ·mol-1B.-319.68 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1D.-448.46 kJ·mol-1

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