在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4，加入KNO3溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，并有標(biāo)況下0.56 LNxOy氣體逸出。則NxOy氣體是(    )

A.N2O               B.NO                  C.N2O3                D.NO2

B

解析：由題意可知：Fe2+被氧化為Fe3+；被還原為NxOy，結(jié)合氧化還原中的電子守恒，設(shè)NxOy中氮元素化合價(jià)為a，當(dāng)x=1時(shí)，11.4 g／156 g·mol-1×1=0.56 L／22.4 L·mol×(5-a)得a=2，產(chǎn)物為NO，B正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=
 
；y=
 
．
（2）配平該反應(yīng)的方程式：FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
（NxOy）+
 
H2O（配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是
 
．
（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008廣東高三化學(xué)專題訓(xùn)練－較難氧化還原方程式的配平例解 題型：022

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當(dāng)加入50 mL　0.50 mol·L－1硝酸鉀溶液時(shí)，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：

____FeSO4＋____KNO3＋____　________K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NxOy↑＋____H2O

(1)配平該化學(xué)方程式(將含x、y的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)

(2)反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)

(3)推算出x、y的數(shù)值：x＝________，y＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在熱的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO4。當(dāng)加入100 mL 0.5 mol ·L -1KNO3溶液后，使其中的Fe 2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)，并有N xO y氮氧化物氣體逸出。?

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4====□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N xO y+□H2O?

（1）推斷出x=________;y=________。

（2）配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）。?

（3）上述反應(yīng)中若有18 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Fe2(SO4)3物質(zhì)的量為___________mol。

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