Question

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　,副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                             　。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　                。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有　　　　。
a.增大NH₄⁺的濃度,使NH₄Cl更多地析出
b.使NaHCO₃更多地析出
c.使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl純度

Answer 1

(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法　用作化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)
(2)NH₃+CO₂+H₂O+NaClNH₄Cl+NaHCO₃↓
(3)CO₂　(4)I　過濾
(5)稀硝酸和硝酸銀溶液　(6)ac

本題主要考查侯氏制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl^-檢驗等。(1)侯氏制堿法的副產(chǎn)物是NH₄Cl,可作化肥等;(2)根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理,可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液,以吸收更多的CO₂,當CO₂過量時發(fā)生反應:NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃,NaCl+NH₄HCO₃NaHCO₃↓+NH₄Cl;(3)當NaHCO₃在煅燒爐中受熱分解:2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O,故X為CO₂;(4)因為氯化鈉最后剩余在母液中,所以要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO₃后的母液循環(huán)利用;(5)要檢驗碳酸鈉中是否混有NaCl,只需向溶液中加硝酸酸化的AgNO₃,看是否有白色沉淀生成即可;(6)增大銨根的濃度有利于氯化銨析出來,所以選項a正確;通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度,所以選項c正確,選項b錯誤。