【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有( )
A.2種B.3種C.4種D.8種
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________,
該反應(yīng)自發(fā)進行的條件________。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
圖1 圖2
①下列說法不正確的是________。
A.ΔH4小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350 ℃時,反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。__________________________
圖3
(3)據(jù)文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是,以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________, B中的官能團名稱是____________________。
(2)②的反應(yīng)類型是_______________,F(xiàn)的名稱為____________________。
(3)寫出由C生成B的化學(xué)方程式______________________________________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)共有________種(不含立體異構(gòu));B的另一種同分異構(gòu)體中,除苯環(huán)外還有一個環(huán),其核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為2:2:1:1,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成___。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有( )
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③
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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為
下列說法不正確的是( )
A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng),最多消耗4 mol H2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:_______。當還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是________________。
(2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。
(3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。
過程I.____________________________________________________。
過程II:3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
②使酚酞溶液變紅是因為________,紅色褪去的可能原因是___________;
③加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學(xué)進行加下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下:
步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。
步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________。
②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________;
③裝置D的目的是_________;
④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示);
⑤該實驗設(shè)計中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進:___________。
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【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
下列說法中正確的是( )
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗3molNaOH
B. 可以用FeCl3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物R 的分子式為C6H12NO2
D. MMF分子中含有三種官能團
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