【題目】實驗室需要0.1mol·L1 NaOH溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器 _____________________。

(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次) __________。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于 ______,后用于 ________。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述:是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 ________。

A①②③④   B②③ C①②④ D②③④

(5)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 ____________g。

(6)下列操作配制的溶液濃度偏低的是______。

A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時,NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

【答案】bd 500 mL容量瓶、膠頭滴管 BCAFED 攪拌 引流 A 2.0 AD

【解析】

1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,因此不需要的是分液漏斗和漏斗,即bd;由于沒有450mL規(guī)格的容量瓶,因此配制上述溶液還需要的玻璃儀器為500 mL容量瓶、膠頭滴管;

2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,即BCAFED;

3)實驗中第一次使用玻璃棒的作用為:攪拌;第二次使用玻璃棒的作用為:引流;

4)①容量瓶是用于配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,故正確;

②容量瓶不宜貯存溶液,故正確;

③容量瓶不能用來加熱,故正確;

④容量瓶使用之前要檢查是否漏水,故正確;

故答案選A;

5)由于需要配制500mL的氫氧化鈉溶液,因此需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g;

6A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重,由于氫氧化鈉易潮解,因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,故濃度偏低;

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,對溶液體積以及溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響,故濃度不變;

C.配制時,NaOH未冷卻直接定容,由于冷卻后液體體積偏小,故物質(zhì)的量濃度偏大;

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,物質(zhì)的量濃度偏低;

E.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏大。

故答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導(dǎo)致銅線更快被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是(  )

A. M的分子式為C12H12O2

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7

C. M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 一個M分子最多有11個原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g);ΔH1=+180.5 kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol1

反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)ΔH________ kJ·mol1

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH36NO5N26H2O。不同溫度條件下,n(NH3)n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為41、3113時,得到NO脫除率曲線如圖所示:

n(NH3)n(NO)的物質(zhì)的量之比為13時,對應(yīng)的是曲線________(“a”“b”“c”)。

②由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖:

. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1 

. N2O2(g)O2(g)→2NO2(g);ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NOO2氣體,保持其他條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3T4(T4>T3),測得c(NO)t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(“T3“T4”)下消耗的時間較長,試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因:______

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖:

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖,寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示的分析中,不正確的是(

A. 如果該圖為組成活細(xì)胞中的元素,則A是氧元素

B. 如果該圖表示的是組成細(xì)胞的化合物,則A是蛋白質(zhì)

C. 如果該圖表示的是活細(xì)胞中的元素,則其中Mo的含量很少

D. 如果該圖為組成細(xì)胞的有機(jī)化合物,則A中肯定含有的元素為C、H、O、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說法正確的是(

A.X與電源的正極相連

B.電子能夠在三層液熔鹽間自由流動

C.電子由液態(tài)CuSi合金流出

D.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。

1實驗室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________;

2實驗室用裝置E制備Cl2其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的離子方程式為________________________。

3反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱;兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B_______________________,D_________________________。

4若將B中品紅換成Na2S溶液,通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。

5另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2Cl211同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。

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