Question

聯(lián)合國決定2011年為“國際化學年”，其活動主題為“化學--我們的生活，我們的未來”．生活中常用明礬和硫酸鐵作為凈水劑，能使渾濁的水變得清澈透明．運用所學知識回答下列問題：
（1）明礬和硫酸鐵凈水的原理是它們?nèi)苡谒�后生成膠體，膠體使水中泥沙形成絮狀不溶物沉降下來．證明生成了膠體的方法是

 

．
（2）硫酸鐵的化學式為

 

，摩爾質(zhì)量為

 

；明礬[KAl（SO₄）₂.12H₂O]水溶液中K⁺濃度為0.1mol/L，則SO₄^2-濃度為

 

 mol/L．
（3）在明礬的水溶液中加入BaCl₂溶液，現(xiàn)象是

 

，反應的離子方程式為

 

．
（4）硫酸鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，現(xiàn)象是

 

，硫酸鐵溶液與銅反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,離子方程式的書寫,膠體的重要性質(zhì)

專題：

分析：（1）丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)；
（2）硫酸鐵中Fe為+3價，其化學式為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)原子量確定摩爾質(zhì)量，根據(jù)化學式中微粒數(shù)目的關(guān)系計算；
（3）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
（4）三價鐵離子遇到KSCN溶液會顯紅色；Cu與Fe³⁺反應生成Cu²⁺和Fe²⁺．

解答： 解：（1）丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液沒有，則證明生成了膠體的方法是丁達爾效應；
故答案為：丁達爾效應；
（2）硫酸鐵中Fe為+3價，其化學式為Fe₂（SO₄）₃，其摩爾質(zhì)量為400 g/mol，明礬[KAl（SO₄）₂.12H₂O]水溶液中K⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2-濃度為K⁺濃度的二倍，所以SO₄^2-濃度為0.2mol/L；
故答案為：Fe₂（SO₄）₃；400 g/mol；0.2；
（3）在明礬的水溶液中加入BaCl₂溶液，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，其反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）硫酸鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，三價鐵離子遇到KSCN溶液會顯紅色，所以溶液變?yōu)檠�紅色；Cu與Fe³⁺反應生成Cu²⁺和Fe²⁺，則反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
故答案為：溶液變?yōu)檠�紅色；Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查了鐵的化合物、鐵離子的檢驗、硫酸根離子的檢驗等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．