合成氨工業(yè)中焦炭、水、空氣為原料制取氨氣，生成過程中消耗的焦炭與所生成的氨氣之間的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    2∶3
  4. D.
    3∶4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來提高生產(chǎn)效率，降低成本．圖1是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡述原料氣N2、H2的來源：
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：
A
A
．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
溫度較低時(shí)以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因：
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降
，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因：
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
．
（4）尾氣處理時(shí)，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
平衡常數(shù)K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）大氣固氮是
 
（“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是
 
．
（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
（1）以空氣為原料制備N2，其方法是
 
．
（2）以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為
 
、
 
．
H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可
 
（“升”“降”）溫、
 
（“增”“降”）壓．
（3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的離子積可以表示為
 
．
②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30．若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變）
 
 （選填編號(hào)）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：通州市2006—2007學(xué)年(上)高三期中調(diào)研測試、化學(xué)試卷 題型：038

合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．造氣的主要反應(yīng)為：①2C＋O2＝＝2CO；②C＋H2O(g)＝＝CO＋H2．

(1)

1200g焦炭按①、②式完全反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積V的范圍________m3．

(2)

現(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣混合完全反應(yīng)，使生成的混合氣體中[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，則混合氣體中空氣和H2O(g)的體積比為________(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1)．

(3)

為滿足合成氨原料氣的要求，使[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，且n(N2)/n(H2)＝1，工業(yè)上采用焦炭與富氧空氣和H2O(g)同時(shí)反應(yīng)，則該富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為多少？(假設(shè)某富氧空氣仍只含O2和N2)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

 

N2+O22NO

N2+3H22NH3

溫度

25℃

2000℃

25℃

400℃

平衡常數(shù)K

3.84×10-31

0.1

5×108

200

 

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：

①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為____________________、__________________。

H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：

CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。

（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。

①液氨的離子積可以表示為________________。

②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號(hào))

a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30      c．c(NH2-)> c(NH4+)

（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

 

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