下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低
B、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)和增加逐漸加深
C、單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
D、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：
分析：鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點升高、非金屬性增強、得電子能力增強，據(jù)此分析．
解答： 解：A、鹵族元素單質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，從上到下其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，則其單質(zhì)的沸點升高，故A錯誤；
B、鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，顏色變化為：淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，故B正確；
C、鹵族元素非金屬性從上到下逐漸減弱，則其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故C錯誤；
C．鹵族元素非金屬性從上到下逐漸減弱，所以其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確同一主族元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道非金屬性強弱的判斷方法，注意分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量有關(guān)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計了如下實驗方案．

完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）觀察廢液，廢液分為上下兩次，有機層在
 
層（填“上”或“下”），呈
 
色．
（2）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在；取
 
，該廢水中含有I-；取
 
，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4如圖1
（3）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是
 
；操作X名稱是
 
．
（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液
 
mL．
（5）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖2所示的裝置中反應(yīng)，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到
 
色的固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不選用H2O2，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出C4H8O2所有同分異構(gòu)體．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．根據(jù)上面的描述，A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A、A＞B＞C＞D
B、B＞A＞D＞C
C、C＞D＞A＞B
D、B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們常用空氣污染指數(shù)來表示空氣的質(zhì)量．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�
A、若a≤b，混合液的pH一定小于7
B、若a=2b，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）一定成立
D、當混合液的pH＞7時，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）一定成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaClB、酒精
C、銅絲D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534kJ/mol
③
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF （g）△H3=-269kJ/mol
④H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H4=-242kJ/mol
⑤H2O（l）═H2O（g）△H5=+44kJ?mol-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（3）16g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．

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