下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（　�。�
A、氫氧化鈉與稀鹽酸的反應
B、甲烷在氧氣中的燃燒反應
C、灼熱的碳與CO2的反應
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
考點：吸熱反應和放熱反應,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化
分析：氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移；特征是有元素化合價的升降；
常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：氫氧化鈉與稀鹽酸的反應，是中和反應，屬于放熱反應，是復分解反應，無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．甲烷在氧氣中的燃燒反應，屬于放熱反應，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．灼熱的碳與CO2的反應，屬于吸熱反應，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應和放熱反應，難度不大．抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應及氧化還原反應的特征是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、1.00mol  NaCl溶液中含有6.02×1023個NaCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）下列分析推理正確的是（　�。�
編號123
m（混合物）/g4.67.27.9
V（CO2）（標準狀況）/L1.121.681.68
A、根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度
B、混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)約為45.7%
C、根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應
D、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、最高化合價：Na＜Mg＜Al
B、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C、非金屬性：N＞O＞F
D、原子核外電子層數(shù)：Li＜Na＜K

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人1L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、2：3
C、2：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里，如果藥品、試劑保存不當，往往會發(fā)生變質(zhì)．為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)生成了FeCl3，下列可作為檢驗的試劑的是（　�。�
A、鐵片B、KSCN溶液
C、石蕊試液D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣充分混合，則該混合氣體的體積為（　�。�
A、2.24LB、3.36L
C、4.48LD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
A、氯化銨水溶液
B、二氧化硫水溶液
C、硝酸鈉水溶液
D、碳酸鈉水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　　）
A、平衡正移
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的體積分數(shù)變小
D、X的轉(zhuǎn)化率變大

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