電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計如圖所示裝置示意圖。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

A．BaSO4　　　　　                B．CH3CH2OH

C．Na2SO4                          D．NaOH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：

Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

(3)電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________。

(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是______________________。


解析：(4)由于原電池的負極產(chǎn)物有水生成，所以負極必有CO參加反應，同時根據(jù)碳元素守恒可知A必為CO2，負極反應式可表示為CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。

答案：(1)C　(2)Fe－2e－===Fe2＋

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋　(4)CO2


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是  

A．CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4

B．H2CO3的酸性強于H2SiO3

C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：(   )

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已達到化學平衡狀態(tài)的是 

A、C的物質(zhì)的量濃度               B、混合氣體的密度

C、容器內(nèi)壓強                    D、混合氣體的平均分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：


 有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：


請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；

②

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）B的分子式為：         。

（2）C→D的反應類型為             

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O, 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：           。

（4）D生成E的化學方程式為                                 。

E與H反應生成I的方程式為                                  。

（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基。共有    種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是(　　)

A．溶液中c(A2＋)減小

B．B極的電極反應：B－2e－===B2＋

C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是(　　)

A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L－1)

0.8

1.24

？

①平衡時，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的轉(zhuǎn)化率和濃度的曲線示意圖。

(2)在直接以甲醚為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應為________________、正極的反應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是（）

A．

XY

B．

X2Y

C．

X2Y3

D．

X2Y5

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：

4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則：

（1）參加反應的HCl是多少克？

（2）被氧化的HCl是多少克？

（3）參加反應的MnO2物質(zhì)的量是多少？

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