【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7,其核電荷數(shù)按B、C、D,A的次序增大;已知B原子的次外層電子數(shù)為2,C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8;A原子核外電子總數(shù)不超過(guò)。試回答:
(1)各元素符號(hào)為:A______B______C______D______
(2)寫出B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式:______、______、______,并比較其酸性強(qiáng)弱:______。
【答案】K C P Cl
【解析】
A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7,其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大;已知B原子的次外層電子數(shù)為2,則B為C,C原子的次外層電子數(shù)為8,則C為P,D原子的次外層電子數(shù)為8,則D為Cl,A原子的次外層電子數(shù)為8,原子核外電子總數(shù)不超過(guò)20,則A為K。
(1)由上述分析可知,A、B、C、D分別為K、C、P、Cl元素,故答案為:K;C;P;Cl。
(2)C、P、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別為:、、;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為:;故答案為:;;;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌鋁合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
已知:該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的成分是_______;
(2)生成固體B的化學(xué)方程式為_____;步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____;
(3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為______;
(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______;(用a、b表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加一定量稀鹽酸溶解,向該溶液中加入適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe3+是否存在。
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是____;_____。
(3)操作②中最后要將通過(guò)品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子
B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。
C.T-碳屬于原子晶體
D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有兩種同分異構(gòu)體?茖W(xué)研究表明,兩種分子都具有抗癌活性。
(1)吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中,各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。吡啶分子中含有_____個(gè)σ 鍵。
(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵
(3)二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是 4,但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡(jiǎn)述理由:_____________。
(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是_____分子(選填“極性”、“非極性”)。
(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。
(6)Si 元素以 Si-O-Si 鏈構(gòu)成礦物界,由許多四面體(圖 l)連接成無(wú)限長(zhǎng)的單鏈或雙鏈(圖 2)結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_____(以含正整數(shù)n 的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性
B.X點(diǎn)所加NaOH溶液體積為50mL
C.X點(diǎn)溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
D.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇來(lái)源豐富,有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景,工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇,同時(shí)可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇,丙烯過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.0kJ/mol
反應(yīng)Ⅳ:3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=-31.0kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”),據(jù)研究該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
D.容器的壓強(qiáng)不再變化
(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時(shí),還生成乙烯。在某催化劑作用下,2L密閉容器中加入0.5mol甲醇,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算600℃時(shí)反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L,其他條件不變,在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。
(5)研究表明,甲醇可由CO2在強(qiáng)酸性水溶液中通過(guò)電解合成,則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多年來(lái),儲(chǔ)氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向;卮鹣铝袉(wèn)題:
一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。
(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___,Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵,氮原子的雜化方式為___,氮原子配位能力更強(qiáng)的是___(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___,HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。
(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2,[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____,[Sn(OH)6]2-中,Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵
(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),則B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___,已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1,晶體密度為g·cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為a=___pm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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