13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成0.4molC．測(cè)得用D表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1．
（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（2）n的值．

分析 （1）根據(jù)生成C的物質(zhì)的量計(jì)算消耗A的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算A的平衡濃度；
（2）計(jì)算△n=υ•△t•V計(jì)算生成D的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．

解答 解：（1）平衡時(shí)生成0.4molC，由方程式可知消耗A為0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol-0.6mol=2.4mol，故平衡時(shí)A的濃度為$\frac{2.4mol}{4L}$=0.6mol/L，
答：平衡時(shí)A的濃度為0.6mol/L；
（2）生成D的物質(zhì)的量為0.02mol•L-1•min-1×5min×4L=0.4mol，則0.4mol：0.4mol=2：n，故n=2，
答：n的值為2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，標(biāo)況下的密度為1.116g/L．使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．稀釋濃硫酸D．工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

（1）若檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+，則實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取待測(cè)溶液在無(wú)色火焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無(wú)色
（2）上述流程如圖中若在常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.02mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于5．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖3是研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個(gè)部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4；t℃時(shí)，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
實(shí)驗(yàn)證明：反應(yīng)的溫度、原料的濃度及配比對(duì)高錳酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)進(jìn)行的適宜溫度為26℃；此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液的理想的質(zhì)量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時(shí)的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
①若使46g液態(tài)無(wú)水乙醇完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，試寫(xiě)出液態(tài)無(wú)水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO的同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)還需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對(duì)值大（大、小）．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
②寫(xiě)出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．制取最合理的方法是（　�。�
A．CH3CH3與Cl2取代B．CH2═CH2與HCl加成
C．CH2═CH2與Cl2加成D．CH3CH2Cl與Cl2取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　　）
A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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