Question

17．物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體
⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是④⑧．
（2）以上物質中屬于電解質的是①③⑤⑧．
Ⅱ．標準狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃，這三種氣體按質量由大到小排列的順序是（填物質的數(shù)字代號，下同）②＞①＞③，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是②＜③＜①，密度由大到小排列的順序是②＞③＞①．
Ⅲ．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用單線橋法分析上述反應．
（2）上述反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，還原產物是NO（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為0.15mol．

Answer 1

分析 I．（1）金屬、熔融電解質、電解質溶液等可以導電；
（2）電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質自身電離出自由移動的離子；
Ⅱ．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算CH₄、HCl物質的量，根據m=nM計算各自質量，結合分子含有原子數(shù)目計算原子物質的量，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比；
Ⅲ．（1）由失去電子的元素指向得電子的元素，注明轉移電子數(shù)目；
（2）單質、氧化物寫出化學式形式，硝酸、硝酸銅改寫為離子形式，整理書寫離子方程式；元素化合價降低得到的產物為還原產物，被還原的硝酸生成NO，根據N原子守恒計算被還原硝酸的物質的量．

解答 解：Ⅰ．①NaCl晶體是電解質，不能導電；②液態(tài)SO₃ 屬于非電解質，不能導電；③液態(tài)HCl是電解質，屬于根據化合物，不能導電；④汞是金屬單質，可以導電，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO₄固體是電解質，但不導電；⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）為非電解質，不導電；⑦酒精（C₂H₅OH）為非電解質，不導電；⑧熔化的KNO₃為電解質，能導電；
（1）以上物質中能導電的是④⑧，故答案為：④⑧；
（2）以上物質中屬于電解質的是①③⑤⑧，故答案為：①③⑤⑧；
Ⅱ①標準狀況下，6.72L CH₄的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，含有原子物質的量為0.3mol×5=1.5mol；
②3.01×10²³個HCl分子的物質的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，含有原子物質的量為0.5mol×2=1mol；
③0.2mol NH₃的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，含有原子物質的量為0.2mol×4=0.8mol；
故質量由大到小順序為：②＞①＞③，原子數(shù)目由少到多順序為：②＜③＜①，
相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，故密度由大到小排列的順序是：②＞③＞①，
故答案為：②＞①＞③；②＜③＜①；②＞③＞①；
Ⅲ．（1）單線橋表示3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O電子轉移方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）上述反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，反應中N元素化合價降低生成NO，故還原產物是NO，標況下生成3.36L NO，其物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由N元素守恒可知，被還原的硝酸的物質的量為0.15mol，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15mol．

點評 本題屬于拼合型題目，涉及電解質非電解質、物質的量有關計算、氧化還原反應、離子方程式的書寫等，注意理解單線橋、雙線橋表示電子轉移．