20．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　　）
A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大
B．工業(yè)合成氨時常用通過過量的氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺
D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．加水稀釋醋酸，醋酸濃度降低，則醋酸根離子和氫離子結合速率降低，所以促進醋酸電離，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．合成氨時，加入過量氮氣，平衡向正反應方向移動，則提高氫氣轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．新制的氯水中存在化學平衡，CL2+H2O?HCl+HClO，在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進行，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯化鐵中加入Fe粉時，二者反應生成氯化亞鐵，不存在平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，注意：平衡移動原理適用于改變條件能引起平衡移動的可逆反應，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：
AS，BH2S，CSO2．
（2）寫出A在加熱條件下與H 2反應的化學方程式：H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S．
（3）已知B與C在常溫下即可反應生成A，該反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（4）已知C、D的相對分子質(zhì)量之比為4：5，則D的化學式是SO3，D與水反應的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度變小
C．制取金屬鎂時，Z是熔融的氧化鎂
D．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有八種物質(zhì)：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥環(huán)己烷  ⑦鄰二甲苯  ⑧裂解氣，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H+）減小
B．加熱蒸干并灼燒硝酸鋁溶液，最終得到的固體是Al（NO3）3
C．常溫下，將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得 pH=4
D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來生產(chǎn)ZnSO4•6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的 pH 如下表．

氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+．為使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是AD．
A．ZnO         B．氨水         C．固體NaOH           D．ZnCO3
（3）常溫下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液 pH 大于6．
（4）當向含相同濃度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，F(xiàn)e3+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案是（　　）
A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
B．取a克混合物與足量稀硝酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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