6.下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是( 。
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(l)+KOH(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0

分析 A.根據(jù)燃燒熱的概念判斷;
B.根據(jù)中和熱的含義:稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水所產(chǎn)生的能量結(jié)合物質(zhì)的聚集狀態(tài)來回答;
C.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生;
D.△H-T△S>0的反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行;

解答 解:A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g);△H=-283.0KJ/mol,故A正確;
B.稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+KOH(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故B錯(cuò)誤;
C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但是鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生,故C正確;
D.該反應(yīng)的△S>0,室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明△H-T△S>0,所以該反應(yīng)的△H>0,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)燃燒熱概念和中和熱的理解、自發(fā)的判斷等,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.為測(cè)定已變質(zhì)的過氧化鈉的純度,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn);Q為一具有良好的彈性氣球,稱取一定量的樣品放于其中,按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開分液漏斗的活塞,將稀H2SO4滴入氣球中.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成2種氣體,其中的反應(yīng)有1個(gè)氧化還原反應(yīng).
(2)為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉(填K1、K2或K3,下同)K1、K2,打開K3
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮。
(4)導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下.
(5)b中裝的固體試劑是堿石灰,為何要緩緩打開K1控制氣體流速,使CO2充分吸收.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體,則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$(體積折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì):①是溶液  ②是膠體  ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  ④具有吸附性  ⑤濁液.其中正確的是( 。
A.②③④B.②③⑤C.①④⑥D.①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:
燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18乙醇
△H-283.0kJ•mol-1-891.0kJ•mol-1-5461.0kJ•mol-1-1366.8kJ•mol-1
使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是(  )
A.一氧化碳B.甲烷C.異辛烷D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,停止電解,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,恰好反應(yīng)時(shí)溶液濃度恢復(fù)至電解前.關(guān)于該電解過程的說法不正確的是(  )
A.生成Cu的物質(zhì)的量是0.1molB.隨著電解的進(jìn)行溶液的c(H+)增大
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2molD.陽極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應(yīng).上述兩種方法都可制得的氯化物是(  )
A.CuCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
B.CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
C.CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D.+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$+HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于摩爾的說法中,正確的是(  )
A.是物質(zhì)的量B.是一個(gè)物理量
C.是一種物理量的單位D.是摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同
C.在同一條件下,不同物質(zhì)有不同的焓值,其體系的混亂程度越大,焓值越大
D.AgCl在濃度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案