【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )

A. X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物

B. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

C. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，是Al元素；X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則Z、W的原子序數(shù)大干6、小于13，又Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Z、W分別屬于N、O，據(jù)此解答。。

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W、M分別是H、C、N、O和Al，則：

A. H、N、O三元素所形成的化合物NH4NO3，是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小比較為:Al>C>N>O>H，B項(xiàng)正確；

C. W和M形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則酸性：HNO3>H2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A. W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B. Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. Z的氫化物為離子化合物

D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO、Fe2+

B.水電離的OH濃度為1012mol·L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-

C.無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L1溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A. 堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

C. 用惰性電極分別電解熔融NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl﹣-2e-=Cl2↑

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的分子式______________，結(jié)構(gòu)簡式______________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是__________(填序號)，其中乙烯發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的方程式為_____________________。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。

A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用鋁制容器盛裝濃硫酸

常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

氧化鋁可用作耐火材料

氧化鋁熔點(diǎn)高

C

液氨可用作制冷劑

氨汽化時(shí)要吸收大量的熱

D

“84”消毒液可用于環(huán)境消毒

主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)或用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室在用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制備二氧化硫的過程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的濃硫酸溶液加熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備的SO2體積總是小于22.4L，這是因?yàn)?/span>____________

（2）當(dāng)銅與濃硫酸在加熱的條件下不再產(chǎn)生SO2時(shí)，向反應(yīng)混合液中加入H2O2，過量的銅會繼續(xù)溶解，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

（3）在用亞硫酸鈉與硫酸制備二氧化硫的過程中，為控制化學(xué)反應(yīng)速率，加入硫酸的儀器是_________ (填寫儀器名稱)，該反應(yīng)中的硫酸濃度不能太大也不能太小，這是因?yàn)?/span>______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，請回答下列有關(guān)問題。

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)寫出下列元素的符號：①__________；⑦__________。

(2)在這些元素中，最不活潑的元素是__________(填元素符號，下同)。

(3)③與④比較，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NA

C. 28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

D. 2.4 g Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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