17．下列敘述正確的是（　　）
A．氣體的摩爾體積約為22.4 mol•L-1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下9gH2O體積約為11.2L
C．在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含物質(zhì)分子的物質(zhì)的量一定相同

分析 A．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；
B．氣體摩爾體積使用條件為氣體；
C．物質(zhì)的量濃度溶液中，體積為溶液的體積；
D．同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$判斷．

解答 解：A．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定氣體摩爾體積數(shù)值，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，溶液體積大于100mL，所以則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，明確相關(guān)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
讀取液體體積
C．
移動(dòng)加熱的蒸發(fā)皿		D．
滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型非極性共價(jià)鍵；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)較高的是HF（用化學(xué)式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類(lèi)型是分子晶體．
（5）人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱(chēng)為“等電子體”．請(qǐng)寫(xiě)出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對(duì)于A物質(zhì)：
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)，當(dāng)x=0.75時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某液態(tài)芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，具有這種結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課題組擬用有機(jī)物A來(lái)合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為：
=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2合成路線如下：

已知：
I．通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$RCH═
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有6種，任寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意1種．
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．屬于酯類(lèi)，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4molAg
（5）設(shè)計(jì)用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A．2：7B．7：2C．2：1D．1：2

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