(2012?大興區(qū)一模)下表為元素周期表的一部分,請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:
,乙是一種常用的還原劑,請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

(6)化學(xué)方程式:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)類型,A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì),下列反應(yīng)中A都為單質(zhì),請回答:
(。┤鬉為紅色固體,在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體,寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2

(ⅱ)若A為黑色粉末,少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體,且Y無色,該氣體在空氣中易變成紅棕色,寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O

(iii)若B為白色乳狀物,且溶解度隨溫度的升高而降低,Y可做固體干燥劑,則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,
(1)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減;
(2)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,非金屬的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強;
(3)弱酸根離子水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度;
(4)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,乙是一種常用的還原劑,則甲是C2 2-,乙是一氧化碳;
(5)陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(6)(。┤鬉為紅色固體,在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體,則氣體是二氧化硫,A是銅,銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫;
(ⅱ)若A為黑色粉末,少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體,且該氣體在空氣中易變成紅棕色,則Y是二氧化氮,A是鐵,鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮;
(iii)若B為白色乳狀物,且溶解度隨溫度的升高而降低,Y可做固體干燥劑,則B是氫氧化鈣.
解答:解:根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,
(1)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑大小順序是Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O;
(2)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,非金屬的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,所以②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3,故答案為:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3)由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉,碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(4)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,乙是一種常用的還原劑,則甲是C2 2-,乙是一氧化碳
碳化鈣的電子式為:,高溫條件下,一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:3CO+Fe2O3 
  △  
.
 
2Fe+3CO2,
故答案為:,3CO+Fe2O3 
  △  
.
 
2Fe+3CO2;
(5)陽極上鋁失電子生成鋁離子,鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,反應(yīng)方程式為:Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或A l-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或A l-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
6)(ⅰ)若A為紅色固體,在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體,則氣體是二氧化硫,A是銅,銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,實驗室用品紅溶液檢驗二氧化硫,檢驗該氣體的方法是將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2,故答案為:將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2;
(ⅱ)若A為黑色粉末,少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體,且該氣體在空氣中易變成紅棕色,則Y是二氧化氮,A是鐵,鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O,故答案為:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O;
(iii)若B為白色乳狀物,且溶解度隨溫度的升高而降低,Y可做固體干燥劑,則B是氫氧化鈣,工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉,故答案為:漂白粉.
點評:本題考查元素周期律、元素化合物的性質(zhì),正確推斷元素、物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合物質(zhì)的特殊性質(zhì)來推斷,難度中等.
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(2012?大興區(qū)一模)如圖是某有機物的球棍模型,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是(  )
①能與HCl發(fā)生反應(yīng)生成鹽     ②能與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成鹽
③能縮聚成兩種高分子化合物   ④能發(fā)生消去反應(yīng)
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)            ⑥能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

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(2012?大興區(qū)一模)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  )
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 溶液中加入HCl無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有SO42-
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶
C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加熱 有淺黃色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br-
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱, 沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖

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