Question

16．如表為元素周期表的一部分．回答下列問題：

W	氮	Y
X		硫	Z

（1）寫出Z的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫出工業(yè)生產(chǎn)X單質(zhì)粗產(chǎn)品的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最簡單氫化物與硫的低價氧化物通入水中時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）化合物Q是由W元素與鎂元素形成的．1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol Mg（OH）₂和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑；
（4）MnO₂與500mL 一定濃度的HZ溶液反應(yīng)，生成11.2L Z₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，則原HZ溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，W為C，X為Si，Y為O，Z為Cl，
（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子核外電子為18；C與二氧化硅反應(yīng)制備粗硅；
（2）硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S和水；
（3）烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，則$\frac{9}{12}$：$\frac{1}{1}$=3：4，烴為C₃H₄，1molMg₂C₃與水反應(yīng)，生成2mol Mg（OH）₂和1 molC₃H₄；
（4）發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，W為C，X為Si，Y為O，Z為Cl，
（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子核外電子為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；C與二氧化硅反應(yīng)制備粗硅，則反應(yīng)為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，
故答案為：；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
（2）硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）₂和1mol烴”可知該烴的分子式為C₃H₄；Q的化學(xué)式為Mg₂C₃，Mg₂C₃與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C₃H₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑，
故答案為：Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑；
（4）n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（H₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，共消耗HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×4+2mol×2=6mol，則原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{6mol}{0.5L}$=12mol/L，故答案為：12mol/L．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用，綜合性較強，題目難度不大．