Question

（2012?濟(jì)南一模）元素A和B對(duì)應(yīng)的單質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的物質(zhì)．
（1）A的單質(zhì)室溫下是黃綠色氣體，則元素A在元素周期表中的位置是

3

周期

VIIA

族，實(shí)驗(yàn)室制取A單質(zhì)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且B的一種氧化物顏色為淡黃色，則該氧化物中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

．

Answer 1

分析：（1）室溫下是黃綠色氣體的單質(zhì)是氯氣，根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定其在元素周期表中的位置，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣；
（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，為Na元素，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵．

解答：解：（1）室溫下是黃綠色氣體的單質(zhì)是氯氣，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其電子層數(shù)=周期數(shù)=3，其最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=7，所以該元素在元素周期表中處于第三周期第VIIA族，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：3；ⅦA；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，為Na元素，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為：，鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確元素特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)中，如果反應(yīng)物有濃鹽酸，濃鹽酸要寫(xiě)離子，如果反應(yīng)物有濃硫酸，濃硫酸要寫(xiě)化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．