A、B、C是中學化學中常見的三種元素的單質。A、B、C及其他物質之間的關系如下圖所示，其中B、D、E、F溶液顯酸性，又知常溫下B為氣態(tài)。

請回答下列問題：

(1)A、B、C三種單質的化學式(分子式)分別是A__________：B________C________，其中A、C單質的晶體類型屬于________________。

(2)B與C反應生成E時觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)D和C反應生成E和F的離子方程式：________________________。

(4)在測定C的硫酸鹽晶體結晶水含量實驗中。若坩堝質量為m，坩堝與C的硫酸鹽晶體總質量為m1，加熱后稱量坩堝與C的無水硫酸鹽總質量為m2，則晶體中結晶水的質量分數(shù)ω=________(寫計算式)。如果實驗中加熱溫度過高致使固體出現(xiàn)黑色，則測定結果________(填“偏高”“偏低”“不變”)。

(1)Fe Cl2 Cu  金屬晶體

(2)銅絲在氯氣中劇烈燃燒，有棕黃色煙

(3)2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+

(4)    偏高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C中陽離子與陰離子數(shù)之比為
2：1
2：1
．試寫出C與水反應的化學方程式
（用雙線橋表示電子轉移）．
（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為
N2 或NH3
N2 或NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則A為
S
S
  （填寫化學式）B→C的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為
Na
Na
C的為
Na2O2
Na2O2
．（填寫化學式）
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧．則A為
NH3
NH3
，（填寫化學式）寫出C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因為
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
，有關的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
，有關的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，則A轉化為B反應的化學方程為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為
；
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖1所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
過氧化鈉
過氧化鈉
，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．如圖2所示是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①收集A的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
（任寫一種）．
②寫出實驗室制取A的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
④試寫出C與水反應的化學方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，反應可得到酸X，X是
強
強
電解質（填“強”或“弱”）．如圖3所示：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
NO
NO
（寫化學式）

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