Question

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________________(只填化學式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為　　　　____。

③在整個實驗過程中,下列實驗裝置不可能用到的是　　_　　(填序號)。

(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示:

若收集的H₂為2 L,則同樣條件下收集的Cl₂　　　(填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化學方程式解釋)　　　　　　　　__________________________。

裝置改進后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為　　　　　　　　　。裝置b端口出來氣體的檢驗方法是________________

________________________________________。

Answer 1

【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl₂溶液使Mg²⁺和依次沉淀,再加飽和Na₂CO₃溶液以除去Ca²⁺和Ba²⁺,過濾除去沉淀,濾液中的雜質(zhì)離子是K⁺和,向濾液中加過量鹽酸,除去,蒸發(fā)結(jié)晶后得到的氯化鈉中混有KCl,可洗滌除去。除去KCl時,在過濾器上加入洗滌劑沒過沉淀,待洗滌劑自然濾出,反復操作2次～3次即可,但不可選用水,會把氯化鈉一并沖走,可選用75%乙醇。

(2)中和滴定法測氫氧化鈉溶液的濃度,b端口產(chǎn)生氯氣,可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。

答案:(1)①BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液(或NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液)

②75%乙醇    ③A、C

(2)<　 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應　 酸堿中和滴定　將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近b端口,若試紙變藍,說明生成了氯氣