Question

將2.56g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　　）

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

Answer 1

銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
n（Cu）=

2.56g

64g/mol

=0.04mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.04mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故選D．