下列現(xiàn)象不能用膠體知識解釋的是
[     ]

A．牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得溶液中加入食鹽，會有固體析出
B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，有三角洲形成

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

    已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
    請回答下列問題：
    （1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時間后，A溶液的pH
    不變
    不變
    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
    （2）寫出反應(yīng)③的離子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法
    取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
    取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
    ．
    （4）實驗中保存E溶液時要加入
    加入適量的稀鹽酸
    加入適量的稀鹽酸
    ，用必要的文字和離子方程式解釋原因
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
    （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
     高溫 
    .
     
    3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
    8
    8
    mol；
    （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
    因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
    因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
    ；
    （3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向
    ；
    （4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

    請回答下列問題：
    ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
    H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
    H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
    ；
    ②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
    3.3
    3.3
    （已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
    ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
    洗滌
    洗滌
    、灼燒、冷卻、稱量；
    ④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為
    0.07a
    0.07a
    g．（用含a的式子表示）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    26．材料是科學(xué)技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請回答以下與材料有關(guān)的問題．
    （1）無機非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿．其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
    SiO2
    ①C
    高溫
    Si（粗）
    ②HCI
    300℃
    SiHCl3
    ③過量H2
    1000～1100℃
    Si（純）
    ①寫出步驟①的化學(xué)方程式：
     
    ．
    ②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：
    物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 HCl
    沸點 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
    在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是
     
    ．
    （2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
    ①下列物質(zhì)中不屬于合金的是
     
    ．A．鋼鐵  B．青銅  C．硬鋁  D．水銀
    ②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹．試寫出保護銅制品的方法：
     
    ．
    （3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是
     
    ，與納米材料的尺寸相當(dāng)．實驗室制取Fe（OH）3膠體溶液的方法是
     
    ，用
     
    方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)
     
    現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是
     
    ．
    （4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
    ①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ；
    ②該材料的化學(xué)式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    材料是科學(xué)技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。

    （1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

    ①寫出步驟①的化學(xué)方程式：______________________。

    ②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：

    物質(zhì)

    SiHCl3

    SiCl4

    HCl

    沸點

    33.0 ℃

    57.6 ℃

    －84.7 ℃

    在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。

    （2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。

    ①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。

    A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀

    ②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。

    （3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當(dāng)。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，

    用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。

    （4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；②該材料的化學(xué)式為________。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

       （1）、 寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式                                ；

    （2）實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是___________________。

    （3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。

    （4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

    從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

    ①________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________。

    Ⅱ．（5分）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2- 在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

    試回答：

      (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                  ；                               

    (2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：                    ；

    (3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

    ①                                    ；

    ②                                    ；

    ③                                    ；

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