【題目】給汽車安裝尾氣凈化裝置,汽車尾氣通過凈化裝置(內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑)后,其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則
A. NO作為還原劑 B. CO作為還原劑
C. N2作為還原劑 D. CO2 作為氧化劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】㈠下列有關實驗的敘述,正確的是(填序號)______________
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B、分餾石油時,溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中,產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F、蔗糖水解后,直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖
㈡某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊,b為螺旋狀銅絲,c中盛有冰水。
(1)若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗,則還需連接的裝置是____(填序號),該裝置中應加入試劑__________。從實驗安全角度考慮,A裝置試管中除加入反應液外,還需加入的固體物質是__________。
(2)該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗,則應選用的裝置是_________(填序號),再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應,正確的操作順序是_____________。
A、②④①③ B、④②③① C、④②①③ D、④①②③
①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水,直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中,水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組為探究鎂及其化合物的性質,查閱資料知:
ⅰ | Mg3N2遇水發(fā)生水解反應 |
ⅱ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O |
ⅲ | 常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5 |
I.探究鎂的性質。
為探究鎂與二氧化氮反應的產(chǎn)物,設計如圖所示實驗裝置。
(1)簡述檢查該裝置氣密性的方法________;B裝置的作用是___________.
(2)實驗時,當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_______。
(3)確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是__________。
(4)實驗完畢,為確認產(chǎn)物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水,_______,則產(chǎn)物中有氮化鎂。
(5)經(jīng)測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。
請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:___________________
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。
供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據(jù)Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設。
假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;
假設2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。
(6)請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:____________.
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【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的電子層結構,且n<m,則下列關系正確的是( )
A.a>b>c
B.b>a>c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m
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【題目】用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________,應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為________克。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.用來加熱溶解固體溶質
(3)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有:①溶解 ②計算 ③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量;正確的操作順序是:_____________________。(填序號)
(4)根據(jù)下列操作對所配溶液濃度偏高的有(填序號)____________。
①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉④定容時俯視
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用 、薅ㄈ輷u勻后,發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線,再加水到刻度線
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【題目】已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL)飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后,燒杯里的水中含有的離子最多的是 ( )
A. H+、OH- B. H+、Cl- C. Fe3+、Cl- D. Fe3+、OH-
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是( )
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.河流入海處易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
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【題目】Ⅰ.開發(fā)新能源,新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是LiBH4/MgH2體系放氫的焓變示意圖,則Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。
Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A(g),在一定溫度時進行如下反應:A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。
容器內(nèi)氣體總壓強P與起始壓強P0的比值隨反應時間變化數(shù)據(jù)見下表:
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題:
(1)下列能提高A的轉化率的是______________。
A.升高溫度 B.向體系中通入氣體A
C. 減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體
(2)下列說法能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。
A.A、B、C的物質的量之比為1∶2∶1 B.單位時間內(nèi)生成2n mol B,同時生成n mol C
C.容器中氣體的密度不變 D.容器中氣體的平均摩爾質量不變
(3)達到平衡狀態(tài)時A的轉化率是________(結果保留兩位有效數(shù)字)。
(4)相同條件下,若該反應從逆向開始,建立與上述相同的化學平衡,則D的取值范圍為n(D)_______ mol。
(5)相同條件下,若將容器改為恒壓容器,進行上述反應,某時刻,A的轉化率為75%,則此時B的物質的量濃度為______________mol/L。
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