檢驗某溶液中是否含有SO42-時，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是（　　）
A、先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B、先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
C、向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
D、向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題：
分析：SO42-的檢驗是依據(jù)硫酸根離子與鋇離子反應生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀沉淀，應先選用鹽酸酸化，排出Ag+、CO32-、SO32-干擾，然后加入氯化鋇溶液，如果生成白色沉淀，可證明溶液中含有硫酸根離子．
解答： 解：A．先加稀HCl將溶液酸化，排出Ag+、CO32-、SO32-干擾，然后加入氯化鋇溶液，如果生成白色沉淀，可證明溶液中含有硫酸根離子，故A正確；
B．加稀HNO3將溶液酸化，不能排除銀離子的干擾，如果溶液中含有亞硫酸根離子，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化生成硫酸根離子，無法檢驗原溶液中是否含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故C錯誤；
D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，明確離子的性質(zhì)和發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意試劑的選擇和加入的順序．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1．下列說法正確的是（　�。�
A、β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B、1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應
C、維生素A1不能氧化成醛
D、維生素A1屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度．
實驗方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol/L KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部已分略去）
 
（填字母序號）．

②滴定過程中，有關(guān)反應的離子方程式是
 
．
（3）某同學制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是
 
，你認為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．
（4）用如圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是：
 
．
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵，1molH-I鍵分別需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，則H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為
 
；在一定溫度下，反應
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于
 

A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基
B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里有一瓶試劑的標簽部分被腐蝕，如圖所示，僅知該試劑是只含短周期元素的純凈物．某同學設(shè)計實驗探究該試劑成分，實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、取該樣品加入足量的硝酸鋇溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該樣品的成分一定是硫酸鈉
B、取該樣品溶于水，測得溶液pH=10，將溶液放置在空氣中，一段時間后再測定溶液pH=7，該樣品可能是亞硫酸鈉
C、取該樣品溶于水，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱溶液變紅色，則樣品成分是Na2S
D、若樣品成分是硅酸鈉（Na2SiO3），溶于水，滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是
 
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
 
；
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SO32-離子的立體構(gòu)型為
 
；
（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：
 
；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為540.0pm，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準NaOH去測定V mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度．用甲基橙作指示劑． 回答下列問題：
（1）實驗過程中眼睛
 
；
（2）滴定至終點時的現(xiàn)象是：
 
；
（3）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （HCl）=
 

（4）下列操作會使測定的HCl物質(zhì)的量濃度偏大的是
 

A、滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失；
B、滴定終點后溶液顏色迅速變回原來的顏色；
C、滴定前仰視，滴定終了平視；
D、實驗前先用待測液潤洗錐形瓶；
E、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果．

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科目：高中化學 來源： 題型：

八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方--“達菲”的原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法中正確的是（　　）
A、該化合物的分子式為：C7H11O5
B、該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個
C、該化合物在濃硫酸作用下加熱可得到
D、該化合物可以與溴水、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應

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