Question

1．將標準狀況下的H₂2.24L通入足量的CuO、Fe₂O₃和Cu的混合物中，加熱完全反應后，固體質量減少1.6g．

Answer 1

分析 標況下n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氫氣還原混合物得到H₂O，金屬氧化物被還原后生成金屬單質，所以完全反應后固體質量減少量為氧元素質量，根據(jù)H原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=0.1mol，再根據(jù)O原子守恒計算固體質量減少量．

解答 解：標況下n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氫氣還原混合物得到H₂O，金屬氧化物被還原后生成金屬單質，所以完全反應后固體質量減少量為氧元素質量，根據(jù)H原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=0.1mol，根據(jù)O原子守恒得n（O）=n（H₂O）=0.1mol，則m（O）=0.1mol×16g/mol=1.6g，
故答案為：1.6．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析能力，明確固體質量減少量成分是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用．