1.0.02mol氯化鉻(CrCl3•6H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理,產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能為( 。
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O
C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O

分析 因?yàn)?.02mol氯化鉻(CrCl3•6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀,所以每個氯化鉻在溶液中只能電離出兩個氯離子,也就可以推斷在CrCl3•6H2O中,有兩個氯離子在外界,一個氯離子中內(nèi)界,形成了配合物,據(jù)此答題.

解答 解:因?yàn)?.02mol氯化鉻(CrCl3•6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀,所以每個氯化鉻在溶液中只能電離出兩個氯離子,也就可以推斷在CrCl3•6H2O中,有兩個氯離子在外界,一個氯離子中內(nèi)界,形成了配合物,可知C正確,
故選C.

點(diǎn)評 本題是根據(jù)配合物的性質(zhì)推斷配合物結(jié)構(gòu),難度不大,解題時注意區(qū)分內(nèi)界和外界離子的性質(zhì)的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)于苯的敘述正確的是( 。
A.苯的密度大于水
B.苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴
C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同
D.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ•mol-1;下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高溫度                        B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離            D.再充入1molCO2和3molH2
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-═O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
(3)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-
(填“>”、“=”或“<”),原因是因?yàn)榧却嬖?HCO3-?CO32-+H+也存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式和必要的文字說明).
(4)某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9.應(yīng)該選用的試劑是Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價鍵個數(shù)之比2:3
B.常溫、常壓下,22.4L C2H4氣體完全加成需要lmolBr2
C.C2H6和C4H10不一定是同系物
D.1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移電子2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑.
請寫下列空白:
①試管C中苯的作用是:吸收Br2蒸汽反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:D管中變紅,E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀.
②反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體.
③在上述整套裝置中,能防倒吸的裝置有F(填字母).
(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c.在55℃~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
d.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時,操作的注意事項(xiàng)是:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻.
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸.

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6.下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是( 。
①四氯化碳、水  ②乙醇、甘油  ③乙醇、水  ④苯、水 ⑤已烷、水  ⑥環(huán)已烷、苯   ⑦溴苯、水.
A.②③⑥B.②④⑦C.①④⑤⑦D.③④⑥⑦

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13.某有機(jī)物X的化學(xué)式C12H16O3N2,某同學(xué)經(jīng)過化學(xué)分析和儀器分析測定其結(jié)構(gòu),其過程如下:
(1)經(jīng)實(shí)驗(yàn),X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).則X一定不可能屬于的物質(zhì)別D.
A.蛋白質(zhì)     B.氨基酸     C.肽      D.硝基化合物
(2)光譜分析,X分子中含有一個苯環(huán)、一個、一個,還有一個顯堿性、一個顯酸性的官能團(tuán).將該物質(zhì)在一定條件下水解,能得到兩種α-取代羧酸.其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為:,另一種水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(NH2)COOH;
(3)與CH3OH在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體,利用該酯可與一種醇X發(fā)生取代反應(yīng),生成一種新的酯()和CH3OH,則醇X的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33COH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.1.0mol/L 的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-

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11.為了使硫化鈉溶液中的c(Na+)≈2c(S2-),應(yīng)該對硫化鈉溶液采取的措施是( 。
A.加入少量鹽酸B.加入少量氫氧化鉀
C.加入少量氯化銅D.升高溫度

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