1L混合液中，含0.0025mol，含Cl- 0.005mol，含Na+0.0025mol，其余的為K+，則K+的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.0075 mol／L                            B.0.0030 mol／L

C.0.0025 mol／L                            D.0.01 mol／L

A

【解析】本題考查了溶液中的離子電荷守恒，較易題。c(K+)+c(Na+)=2c()+c(Cl-)，得c(K+)=0.0075mol·L-1，A對(duì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是
C
C
，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．

（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖2所示，回答下列問題：
該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為
1.0mol?L-1
1.0mol?L-1

含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol

含溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量為
11.1g
11.1g

將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湖州二模）下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是
 
．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L．可能含有的離子：陽離子：K+，F(xiàn)e2+，Ba2+，NH+4 陰離子：Cl-，NO-3，CO2-3，SO2-4向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該溶液一定含有Fe2+，NO3-，Cl-B、該溶液一定不含K+，NH4+C、該溶液一定不含CO32-，Ba2+D、該溶液可能含有SO42-

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