Question

10．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：
（1）標準狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H₂的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L；
（2）若30g密度為dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考慮Al³⁺與水反應(yīng)），則Cl^-物質(zhì)的量濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，當有0.6mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為6.72L．

Answer 1

分析 （1）設(shè) CO、H₂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)氣體質(zhì)量、氣體體積列方程式組進行計算，根據(jù)V=nVm計算二者體積，據(jù)此計算；
（2）根據(jù)鋁離子的質(zhì)量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，進而計算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c（Cl^-）=3c（Al³⁺），計算氯離子的濃度；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算，3mol的NO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol的NO．

解答 解：（1）設(shè) CO、H₂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{33.6}{22.4}}\\{\frac{28x}{2y}=\frac{49}{4}}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.7}\\{y=0.8}\end{array}\right.$則V（CO）=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，
故答案為：15.68L；
（2）0.9g Al³⁺的物質(zhì)的量為$\frac{0.9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{30}$，
溶液的體積為$\frac{30g}{dg/ml}$=$\frac{30}s0yiokq×1{0}^{-3}$LLL，
所以c（Al³⁺）=$\frac{\frac{1}{30}mol}{\frac{30}eek0wai×1{0}^{-3}L}$=$\frac{10}{9}$dmol/L，
根據(jù)c（Cl^-）=3c（Al³⁺），
則c（Cl^-）=3×$\frac{10}{9}$dmol/L=$\frac{10d}{3}$mol/L，
故答案為：$\frac{10d}{3}$mol/L； 
（3）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，3mol的NO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol的NO，當有0.6mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成0.3mol的NO，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．