11．下列物成中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．淀粉和纖維素B．淀粉和葡萄糖C．蔗糖和麥芽糖D．果糖和蔗糖

分析 同分異構(gòu)體是指：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此概念分析判定即可．

解答 解：A．淀粉與纖維素都的分子式都為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．淀粉和葡萄糖的分子式分別為：（C6H10O5）n、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．蔗糖和麥芽糖分子式都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；
D．果糖和蔗糖的分子式分別為：C6H12O6、C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分異構(gòu)體，故D錯誤，故選C．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體、物質(zhì)的名稱與化學(xué)式等，難度不大，注意淀粉與纖維素的化學(xué)式書寫相同，容易認(rèn)為是同分異構(gòu)體，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法
B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D．20℃時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于脂類的是（　�。�
A．石油B．石蠟油C．甘油D．菜子油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．溶液中溶有NaOHB．溶質(zhì)可能是Cu2（OH）2CO3
C．溶液中一定不含有H+離子D．溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)
C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90mL的溶液中，F(xiàn)e粉完全反應(yīng)．再向反應(yīng)后的溶液中加水，使溶液的體積為100mL，請計算：
（1）生成FeSO4的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后的溶液或中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）反應(yīng)后的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只寫離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計的原電池，請根據(jù)圖甲填空，A、B分別是什么物質(zhì)：
AFe；BCuSO4溶液（填化學(xué)式）．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1mol NaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），其中的Cu2+與S2-生成了溶度積更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+ （用平衡移動原理解釋）．

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