【題目】下列說法中正確的是( 。
A.Cl和Cl2都有毒
B.將AgNO3溶液滴入某溶液中,若出現(xiàn)沉淀,則說明溶液中含有Cl
C.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀
D.含Cl的溶液和氯水一樣均呈黃綠色

【答案】C
【解析】Cl無毒,而Cl2有毒,A項不正確;若溶液中含CO32-等離子,則滴入AgNO3溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,B項不正確;NaCl溶液中含Cl , 氯氣通入AgNO3溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O===HCl+HClO,NaCl溶液也存在Cl , 所以和AgNO3溶液混合時,都會出現(xiàn)白色沉淀,C項正確;Cl無色,Cl2呈黃綠色,D項不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O===2NaOH+H2↑)

C氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O===4HF+O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2O===HCl+HClO):

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl,這個事實說明Fe2、Cl、Br三種粒子還原性由強到弱的排列順序為:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) △H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是

ACH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol1

B.反應(yīng)中的能量變化如圖所示

CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)推知CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)△H—192.9kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA),下列說法不正確的是

A. 1mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質(zhì)量相等

B. NAO2分子和NAO3分子的質(zhì)量相等

C. NAO2NAH2的質(zhì)量比為16∶1

D. 質(zhì)量同為16gO2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

、提出假設(shè):

1)甲同學(xué):可能只是MgCO3;

乙同學(xué):可能只是 ;

丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2

2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是 。

、定性實驗探究:

3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則 同學(xué)假設(shè)錯誤(選填、)。

、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:

4)實驗中合理的連接順序為:e→ → g→h(各裝置只使用一次)。

5)實驗一段時間后,當(dāng)B裝置中 (填實驗現(xiàn)象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ,裝置C中堿石灰的作用是 。

6)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x y的值 (選填偏大、偏小無影響)。

7)若改進實驗后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x y= 。(用含mn的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中,當(dāng)合金完全溶解后,再加入70ml8mol/LNaOH溶液,得沉淀的質(zhì)量為13.6g,則加入硫酸時,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

請回答下列問題:

1A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式為 。

2)在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號)。

3)反應(yīng)發(fā)生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

4)寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

6)按上述合成路線的表達形式,寫出由制備的合成路線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:4NH3·H2O+Al3+===AlO+4NH+2H2O

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO+H2

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3++2SO+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)可通過反應(yīng):NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺,己知部分化學(xué)鍵的鍵能:

則上述反應(yīng)的H=______________。

NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 、400 、T )容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t 的變化情況如下表所示:

該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0~200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是:__________(填“A”或“B”或“C”)點.

計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù):Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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