18．電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．

分析 ①碳化鈣為離子化合物，其化學式中含有鈣離子和C22-離子，含有的化學式為離子鍵和非極性共價鍵；
C22-中每個C原子最外層平均有5個電子，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子之間應(yīng)形成3對共用電子對，據(jù)此寫出其電子式；
②碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，據(jù)此寫出總的化學方程式．

解答 解：①碳化鈣中含有鈣離子和C22-離子，屬于離子化合物，其化學式中含有離子鍵和非極性共價鍵；
C22-中每個C原子最外層平均有5個電子，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子之間應(yīng)形成3對共用電子對，C22-的電子式為，
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；；
②碳化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和乙炔氣體，反應(yīng)的化學方程式為：CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑；
故答案為：CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．

點評 本題考查了化學鍵與反應(yīng)方程式的書寫，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（　�。�
A．13.5LB．9.0LC．16.8LD．15.7L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)題意完成下列方程式
（1）寫出實驗室制備氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4-Zn可組成堿電池，電池總反應(yīng)式為：
2Fe O42-+8H2O+3Zn═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在下列物質(zhì)：A．燒堿  B．硫酸  C．干冰  D．硫酸鋇  E．純堿  F．鐵
（1）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是F（或鐵）．
（2）純堿的電離方程式是Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（4）將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（5）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
①b是HCl（用化學式填寫）．
②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3質(zhì)量分數(shù)：36.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（　　）
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性
C．硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成硫化鐵
D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，不易溶于有機溶劑
B．在空氣中燃燒產(chǎn)生濃煙
C．所有的原子可能共平面
D．能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子�、�0.2molNH3；用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）物質(zhì)的量最多的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．稱量NaOH時，NaOH置于濾紙上放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸

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