在下列物質中：①K2SO4 ②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH能使蛋白質變性的是


  1. A.
    ②④⑥
  2. B.
    ①③⑤
  3. C.
    ①②③
  4. D.
    ④⑤⑥
A
解析：
重金屬鹽、強堿能使蛋白質變性，HCHO也能使蛋白質變性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?聊城一模）某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取
a
a

a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（4）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③
在此條件下，該反應的化學反應速率極慢
在此條件下，該反應的化學反應速率極慢
．
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
（6）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
裝置的合理連接順序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐  漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．

（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
D
D
（填序號）．
A、恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
B
B
．
A、升高溫度
B、將CH3OH（g）從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省揭陽市畢業(yè)班高考第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)??????????? △H1

反應Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)????????????? △H2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)???? △H3

請回答下列問題：

（1）△H1與△H2、△H3之間的關系是：△H3=?????????????????? 。

（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1 、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)過相同時間測得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：

①△H3______0? (填“＞”、“=”或“＜”)。

②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是?????????????????????????????????????? 。

③反應Ⅲ在溫度為K1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出1個）??????????????????????????? 。

（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是???????? 。

A．NH4Cl?????? B．Na2CO3?????? C．HOCH2CH2OH?????? D．HOCH2CH2NH2

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市高三高考模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。

已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

利用下圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1,K2為止水夾．夾持固定裝置略去）

 

(1)E裝置中制取NO2反應的離子方程式是             。

(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取        。

a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．濃氨水

(3)若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                        。

(4)實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學分析其原因可能是：

 ①；還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；

 ③                            。

(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                             。

(6)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2。另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗。裝置的合理連接順序是____。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013年山東省聊城市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是    ．
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取   
a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是    ．
（4）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③    ．
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是    ．
（6）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
裝置的合理連接順序是    ．實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐  漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為    ．

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