Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）寫出m-n段反應的離子方程式

 

．
（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是

 

，AlCl₃的物質(zhì)的量是

 

，MgCl₂的物質(zhì)的量是

 

．
（3）P點所表示的加入鹽酸的體積是

 

mL．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-m時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，n點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
n-p過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以p點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉．

解答： 解：（1）向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-m時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，
溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
故答案為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
（2）m點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol；m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol，根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl₃）=n（AlO₂^-）=0.01mol；由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.085mol；
故答案為：0.085mol；0.01mol；0.02mol；
（3）n-p過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以二者恰好反應時n（NaOH）=n（HCl），則V（HCl）=

0.085mol

0.5mol/L

=170mL，
故答案為：170．

點評：本題考查了鎂鋁化合物的有關計算，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，知道各點溶液中對應的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合原子守恒來分析解答，易錯點是（3），可以從整體上化學式變化來分析，從而得出正確答案，題目難度中等．