【題目】下列各數(shù)值表示元素原子序數(shù)，在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）

A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8

【答案】C

【解析】A.10和19分別是Ne、K，不能形成化合物，A錯誤；B.6和16分別是C和S，形成共價化合物CS2，B錯誤；C.11和17分別是Ma、Cl，形成離子化合物NaCl，C正確；D.14和8分別是Si、O，形成共價化合物SiO2，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是

選項

氣體

①

②

③

A

NH3

濃氨水

生石灰

濃硫酸

B

SO2

濃硫酸

Na2SO3

濃硫酸

C

NO2

濃硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

MnO2

H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

回答下列問題：

（1）鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程是______________，濾渣1的主要成分為________________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性條件下，NaClO3溶液將MnCl2氧化為MnO2，其還原產(chǎn)物為Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

圖1 圖2

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標(biāo)號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________。

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為____________________________ g.。

(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是________(填標(biāo)號)。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是膠體的是

A.淀粉溶液B.煙霧C.豆?jié){D.蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

陽離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

9（＞9溶解）

8

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。

②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含的廢水。實驗室利用如圖模擬處理含的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

② 若溶液中含有0.01 mol ，則陽離子全部生成的沉淀的物質(zhì)的量是______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是

A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A. 從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 實驗A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑

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