Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

A．在室溫和常壓下，71 g Cl₂含有2N_A個Cl原子

B．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K₂SO₄溶液中，含2N_A個K⁺

C．20℃、1.01×10⁵Pa 時，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目為N_A

D．標況下，22.4L的CCl₄含有4N_A個氯原子

Answer 1

分析：A、根據(jù)N=nN_A=

71g

71g/mol

NA結合分子構成計算原子個數(shù)．
B、鹽溶液中不水解的離子個數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關．
C、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，結合氧分子構成確定原子個數(shù)．
D、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍分析判斷．

解答：解：A、N=nN_A=

71g

71g/mol

NA=N_A，所以氯氣分子個數(shù)為N_A，一個氯氣分子含有2個氯原子，所以71 g Cl₂含有2N_A個Cl原子，故A正確．
B、溶液的體積未知導致無法計算鉀離子個數(shù)，故B錯誤．
C、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，一個氧氣分子中含有2個原子，所以常溫下11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目小于N_A，故C錯誤．
D、標況下，四氯化碳是液體，所以氣體摩爾體積對其不適用，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件．