【題目】《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說(shuō)法正確的是

A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA個(gè)電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷

C.1 mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56 g

【答案】C

【解析】

A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol×(16+4×8+1)NAmol1=49NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B. 室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷，故B錯(cuò)誤；

C. 過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)O2，含有y個(gè)O22，則x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( 2)×x+( 2)×y =0，則x =6，y=1，因此1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵，故C正確；

D. 根據(jù)圖示可知，1mol Fe和1mol S2O82反應(yīng)生成2mol SO42和1mol Fe2+，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是1mol Fe2+還要與0.5mol S2O82反應(yīng)變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被還原時(shí)，參加反應(yīng)的Fe，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體，合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問(wèn)題

(1)A 的名稱(chēng)是_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)②的類(lèi)型是_____。

(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。

(5)E 屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。

(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K：H I→J→K，寫(xiě)出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為3∶2的化合物是（ ）

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>__________________________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20 g沉淀，則該有機(jī)物可能是（ ）

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，標(biāo)況下生成33.6LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2 H＋+ 2e－＝H2↑

B. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e－＝2Cl－

C. 甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O

D. 甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)排放的尾氣為大氣污染物之一,目前,可利用以下化學(xué)原理處理汽車(chē)尾氣:2NO+2CO2CO2+N2。

(1)寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式____________。

(2)一定條件下,在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:

則反應(yīng)速率v(a)、v(b)、v(c)的大小關(guān)系是_______。

(3)為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

（資料查閱）A.不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;

B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/℃

NO初始濃度/(mol/L)

CO初始濃度/(mol/L)

同種催化劑的比表面積/(m2/g)

c(CO)不變時(shí)所用的時(shí)間/min

Ⅰ

參照實(shí)驗(yàn)

280

6.50×10-5

4.00×10-3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

（結(jié)論）

① 實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>______________。

② 課題中探究外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是_______, 且______反應(yīng)速率將_______(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開(kāi)發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1

化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫(xiě)出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得甲烷物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為ν(H2O)= _____________

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變 d．1mol CO2生成的同時(shí)有4mol H-H鍵斷裂

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同步練習(xí)冊(cè)答案