下列離子方程式正確的是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O

B．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

D．向氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

C

【解析】

試題分析：A中電子得失不守恒，錯誤；B中生成物是碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，錯誤；C中用石墨作電極電解飽和NaCl溶液總方程式為：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-正確；D中氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯；

考點(diǎn)：離子方程式正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，，，

下列說法或表示正確的是

A．石墨）=金剛石） △H=+1．9

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D．石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1．9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.02mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10—5mol·L—1·s—1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號）。

①M(fèi)gO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；② ；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

西瑞香素是具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于西瑞香素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是

A．分子中所有原子可以處于同一平面

B．該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應(yīng)

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2

C．中子數(shù)為8的氧原子：

D．溴化銨的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點(diǎn)）。

（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： ； 。

（2）試劑X是 。由溶液D是 。

（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。

一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。

（5）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

（6）工業(yè)上常用溶液E經(jīng)進(jìn)一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c(Fe2+) 為0.2 mol·L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式____ _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是

A．CO2＋C2CO B．SO2＋H2OH2SO3

C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D．2CO＋O22CO2

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