19．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度500℃，最后容器內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH

分析 n（NaHCO3）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反應(yīng)時(shí)，CO2先反應(yīng)、H2O后反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（NaHCO3）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)為
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反應(yīng)時(shí)，CO2先反應(yīng)、H2O后反應(yīng)，
0.2mol碳酸氫鈉分解生成0.1molH2O、0.1molCO2，0.1molCO2完全反應(yīng)需要0.1molNa2O2，水蒸氣不反應(yīng)，所以最終得到的固體是Na2CO3，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A．用量筒量取一定量液體時(shí)，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時(shí)改用膠頭滴管，逐滴加入至刻度
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C．N2O5在四氯化碳溶液中分解為NO2和O2，可用分光光度計(jì)測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率
D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分：如膠體--半透膜法分離提純；懸濁液--過(guò)濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的篩子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于生活中的現(xiàn)象及儀器的使用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“酸可除銹”、“純堿溶液可去油污”都發(fā)生了化學(xué)變化
B．被蜂蟻蜇咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
C．托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，都應(yīng)墊上濾紙稱(chēng)量
D．滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置來(lái)制備乙烯并檢驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）甲同學(xué)用裝置一來(lái)驗(yàn)證有乙烯生成，乙同學(xué)認(rèn)為該方法不合理，理由是：揮發(fā)出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，丙同學(xué)觀察到燒瓶中液體變黑，同時(shí)得到的氣體有刺激性氣味，為同時(shí)檢驗(yàn)該具有刺激性氣味的氣體和乙烯，丙同學(xué)提出可用如上圖所示的裝置二．
①裝置二試管Ⅰ中盛裝試劑為品紅溶液；
②洗氣瓶Ⅱ中盛裝試劑為NaOH溶液．
（4）已知不對(duì)稱(chēng)烯烴與溴化氫加成時(shí)，在不同條件下產(chǎn)物有主次之分：

請(qǐng)以2-丙醇、HBr為原料經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)制取1-丙醇，其他無(wú)機(jī)試劑任選．
①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{過(guò)氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖是我們熟悉的元素周期表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上面元素周期表中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填序號(hào)）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過(guò)18種的周期是第六、七周期．
⑤含有元素種數(shù)最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物種類(lèi)最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
ABCD
正極FeFeCCu
負(fù)極CuZnFeFe
電解質(zhì)溶液HNO3H2SO4HClCuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素形成單質(zhì)的電子式是；
（2）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）畫(huà)出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)[]元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號(hào)填寫(xiě)）．寫(xiě)出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說(shuō)法正確的是bcd（填編號(hào)）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說(shuō)明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)
d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過(guò)檢測(cè)兩溶液的PH值來(lái)鑒別．

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