9．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素周期表有18個(gè)縱行、18個(gè)族B．ⅠA族的元素就是堿金屬元素
C．短周期是指第一、二周期D．副族元素都是金屬元素

分析 A、元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族；
B、ⅠA族的元素氫是非金屬；
C、第一、二、三周期是短周期；
D、副族元素全是金屬元素．

解答 解：A、元素周期表共有18個(gè)列，16個(gè)族，其中第ⅤⅢ族是三列，故A錯(cuò)誤；
B、ⅠA族的元素氫是非金屬，而不是金屬，故B錯(cuò)誤；
C、短周期是指第一、二、三周期，故C錯(cuò)誤；
D、副族元素全是金屬元素，沒(méi)有非金屬，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期表的構(gòu)成規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（　　）
A．生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+
B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．如果將鐵片換成銅片，也會(huì)出現(xiàn)開(kāi)始小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回 升的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．向濃度相等、體積均為100mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L 鹽酸，產(chǎn)生 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①單質(zhì)鍺是良好的半導(dǎo)體材料；
②Fe3O4常用于紅色油漆和涂料；
③液氨可用于制冷劑；
④SO2可用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品；
⑤純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；
⑥水玻璃可用于木材防火．
A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．它不易燃燒
B．它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C．它的三氯代物有三種同分異構(gòu)體
D．它與苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K（c）＞K（a）
B．a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
D．分別向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
（　　）
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
BMg2+、HCO3-、Cl-過(guò)量NaOH溶液Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓-
CK+、NH3•H2O、CO32-少量CO2 CO2+2OH-═H2O+CO32-
DNa+、NO3-、SO32-NaHSO4溶液2H++SO32-═SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）?一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1升的密閉容器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的75%，則其平衡常數(shù)為0.15（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
?某時(shí)刻A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.5mol/L，C的濃度為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容積、初始溫度相等，反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．平衡后，甲乙兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，則a、b大小關(guān)系為a＜b
（4）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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