【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：

（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______。

（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______。

（4）平衡常數(shù)K值為______。

【答案】0.03mol/（L·min） 37.5% 33.3% 9

【解析】

應(yīng)用“三段式”法計(jì)算解答。

溫度一定、10L容器：2SO2 + O2 2SO3

起始/mol： 5 4 0

轉(zhuǎn)化/mol： 3 1.5 3

平衡/mol： 2 2.5 3

(1)v(SO2)＝＝＝＝0.03mol/（L·min）；

(2)O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)＝×100%＝×100%＝37.5%；

(3)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(O2)＝×100%＝×100%＝33.3% ；

(4)該溫度時(shí)平衡常數(shù)K＝＝＝9 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通過(guò)盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( 　)

A. 澄清石灰水、濃硫酸B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸D. 濃硫酸、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”_____。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書(shū)寫正確的是( )。

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時(shí)，NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V（鹽酸）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3H2O占初始時(shí)NH3H2O的百分比），下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 測(cè)得a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7

C. 水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)時(shí)溶液中存在關(guān)系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》一書(shū)中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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