4．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列說法不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．絕熱容器，溫度不再改變
B．恒容時(shí)，壓強(qiáng)不在改變
C．恒壓時(shí)，體積不在改變
D．斷裂2 mol O-H鍵同時(shí)形成1molH-H鍵

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、隨著反應(yīng)斷裂2 mol O-H鍵同時(shí)形成1molH-H鍵的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、恒壓時(shí)，體積不在改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、斷裂2 mol O-H鍵同時(shí)形成1molH-H鍵，都反映的正方向，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物的命名及名稱書寫均正確的是（　　）
A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌
B．定容時(shí)仰視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
D．固體溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制250mL 2mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；
（4）兩個(gè)水分子電離出H3O+和OH-，液氨中也存在類似的電離，寫出液氨的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是0.15mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=$\frac{100}{3}$（保留分?jǐn)?shù)）．溫度升高Kc值減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍（其他條件不變），請?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（4）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正  反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量的SO3中含有1.806×1023個(gè)氧原子，其物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

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同步練習(xí)冊答案