A. | NaHCO3═Na++H++CO32- | B. | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
C. | Al2 (SO4)3═Al 3++SO42- | D. | Na2SO4═2Na++SO42 |
分析 A.碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個(gè)整體不能拆;
B.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子;
C.硫酸鋁屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鋁離子和硫酸根離子,方程式左右電荷不守恒;
D.Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成硫酸根離子、鈉離子.
解答 解:A.碳酸氫鈉電離時(shí)生成鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個(gè)整體不能拆,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸鋁強(qiáng)電解質(zhì),電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故C錯(cuò)誤;
D.Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成硫酸根離子、鈉離子,電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫,明確書寫方法及弱電解質(zhì)的電離書寫是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔點(diǎn)/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸點(diǎn)/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性質(zhì) | 遇水發(fā)生劇烈水解 | / | / |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子 | |
B. | 14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體 | |
C. | 凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用 | |
D. | “開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大于 | B. | 小于 | C. | 等于 | D. | 不能肯定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 位于第六周期 | B. | 是金屬元素 | ||
C. | 最外電子層含有6個(gè)電子 | D. | 屬于鹵族元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的還原劑是NH4+ | |
B. | 消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子 | |
C. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3 | |
D. | 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入KSCN溶液不一定變紅色 | B. | 溶液中一定含F(xiàn)e2+ | ||
C. | 溶液中一定含Cu2+ | D. | 剩余固體中一定含Cu和Fe |
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