14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是              ( 。
A.NaHCO3═Na++H++CO32-B.NaHSO4═Na++HSO4-
C.Al2 (SO43═Al 3++SO42-D.Na2SO4═2Na++SO42

分析 A.碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個(gè)整體不能拆;
B.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子;
C.硫酸鋁屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鋁離子和硫酸根離子,方程式左右電荷不守恒;
D.Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成硫酸根離子、鈉離子.

解答 解:A.碳酸氫鈉電離時(shí)生成鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個(gè)整體不能拆,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸鋁強(qiáng)電解質(zhì),電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為Al2(SO43=2Al3++3SO42-,故C錯(cuò)誤;
D.Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成硫酸根離子、鈉離子,電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫,明確書寫方法及弱電解質(zhì)的電離書寫是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KN03制備方法的主要步驟:

(1)反應(yīng)工中,CaS04與NH4 HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑.
(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4,加快化學(xué)反應(yīng)速率;
(3)從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaS04的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率.
(4)整個(gè)流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH42SO4、CaSO4、KNO3(填化學(xué)式).
(5)將硝酸與濃KC1溶液混合,也可得到KNO3,同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖,有關(guān)信息如表所示.  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
(1)若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流;
(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A;
A.冰水浴       B.常溫       C.加熱至69.1℃D.沸水浴
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走,再緩慢通入干燥的SO2,即發(fā)生反應(yīng).充分反應(yīng)后,繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收.分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W.經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;反應(yīng)完成后,在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀不溶于稀鹽酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g.計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率為(用含X、Y的代數(shù)式表示)$\frac{x}{x+y}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用.下列說法正確的是( 。
A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
B.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
C.凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用
D.“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子數(shù)( 。
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖所示,以石墨為電極電解A的水溶液,并做下面一系列實(shí)驗(yàn).試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題(電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色).

(1)A的化學(xué)式為KCl,E的名稱為硫化亞鐵.
(2)I和F反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3)若將電解裝置中的陽(yáng)極換成鐵棒,則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色絮狀沉淀,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,電解的化學(xué)方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.關(guān)于原子序數(shù)為53的元素,以下說法正確的是( 。
A.位于第六周期B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個(gè)電子D.屬于鹵族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中C(ClO-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減。铝信袛噱e(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3
D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷正確的是( 。
A.加入KSCN溶液不一定變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu和Fe

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