Question

同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（　　）

• A、向Na₂CO₃溶液中加適量水
• B、向Na₂CO₃溶液中加適量NaOH固體
• C、向NaHCO₃溶液中加適量NaOH固體
• D、向Na₂CO₃溶液中通適量CO₂氣體

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，因為碳酸根離子水解程度大，所以Na₂CO₃比NaHCO₃溶液pH大；
A、向Na₂CO₃溶液中加適量水可以使得碳酸鈉的堿性減弱；
B、向Na₂CO₃溶液中加適量NaOH固體可以使得其堿性更強；
C、向NaHCO₃溶液中加適量NaOH固體會發(fā)生反應(yīng)得到碳酸鈉；
D、向Na₂CO₃溶液中通適量CO₂可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此回答．

解答： 解：同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，因為碳酸根離子水解程度大，所以Na₂CO₃比NaHCO₃溶液pH大，使二者pH相等的方法讓碳酸哪的pH降低，碳酸氫鈉的pH升過高均可，或是轉(zhuǎn)化為一種物質(zhì)也可以；
A、向Na₂CO₃溶液中加適量水，可以使得碳酸鈉的堿性減弱，pH降低，可行，故A錯誤；
B、向Na₂CO₃溶液中加適量NaOH固體可以使得碳酸鈉的堿性更強，pH更大，不可行，故B正確；
C、向NaHCO₃溶液中加適量NaOH固體會發(fā)生反應(yīng)得到碳酸鈉，能使二者的pH相等，可行，故C錯誤；
D、向Na₂CO₃溶液中通適量CO₂可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能使二者的pH相等，可行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題涉及鹽的水解的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理以及應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．