【題目】等物質(zhì)的量的 SO2和SO3下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3

C. 氧元素的質(zhì)量比為3:2

D. 硫元素的質(zhì)量比為1:1

【答案】C

【解析】

設(shè)等物質(zhì)的量的 SO2和SO3均為1mol，

A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1×1:1×1=1:1，A正確；

B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為2×1:3×1=2:3，B正確；

C. 氧元素的質(zhì)量比為1×2×16:1×3×16=2:3，C錯(cuò)誤；

D. 硫元素的質(zhì)量比為1×32:1×32=1:1，D正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源．制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ．
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)．800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 ， 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 ， 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2 ， 且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a molL﹣1 ， 平衡時(shí)苯的濃度為b molL﹣1 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)膠體的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)

A. FeCl3飽和溶液滴入沸水可制得膠體 B. 膠體粒子直徑在1～100 nm之間

C. 膠體粒子可以透過濾紙 D. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸，則經(jīng)過的最佳途徑反應(yīng)順序?yàn)?/span>

A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化

C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是（ ）

A.酸性KMnO4溶液B.溴水C.銀氨溶液D.新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（ ）

A.良好的導(dǎo)熱性B.良好的絕緣性C.良好絕熱性D.熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池型呼氣酒精測(cè)試儀具有穩(wěn)定性好，精度高，抗干擾性好等優(yōu)點(diǎn)，是專門為警察設(shè)計(jì)的一款執(zhí)法的檢測(cè)工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗3.2gO2

C. 電池工作時(shí)H+從右向左通過質(zhì)子交換膜

D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小可計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為 ， 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 ， 摩爾質(zhì)量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列說法正確的是__________。

A．元素的電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定

B．分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵

C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D．金屬晶體和離子晶體均具有延展性

Ⅱ．鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實(shí)驗(yàn)中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為____________________。

（2）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______________，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是___________（填元素符號(hào)）。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為___________（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1mol MnO4-，斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為___________NA。

（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為______________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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